Sulfatos

Iones presentes de forma natural en el agua marina y dulce. En el agua de mar son el tercer componente por concentración, después del cloruro y el sodio.

Explicación detallada

Los sulfatos (SO4) están presentes en el agua de mar natural en una concentración aproximada de 2700 mg/l. Son el tercer anión más abundante después del cloruro y el bicarbonato. Su función biológica directa es limitada, pero contribuyen al equilibrio iónico general del agua.

En la mayoría de los acuarios marinos, los sulfatos no requieren control ni adición. Las sales sintéticas los contienen en cantidades adecuadas y los cambios de agua mantienen estable su nivel.

Un exceso de sulfatos puede indicar que se están utilizando cantidades excesivas de suplementos a base de sulfato, como sulfato de magnesio o sulfato de potasio. En ese caso, la solución consiste en pasar a suplementos en forma de cloruro.

En agua dulce, los sulfatos pueden estar presentes en el agua del grifo en concentraciones variables. Por lo general no causan problemas. El sulfato de magnesio (sal de Epsom) se utiliza a veces para aumentar el GH sin elevar el KH.

En condiciones anaerobias, las bacterias reductoras de sulfato convierten los sulfatos en ácido sulfhídrico (H2S, con olor a huevos podridos). Esto sucede en sustratos muy profundos mal gestionados o en zonas muertas sin circulación. El ácido sulfhídrico es extremadamente tóxico.

Valores de referencia por tipo de acuario

Cómo se mide

Solo mediante análisis ICP-OES. No existen pruebas de gotas para medir los sulfatos en acuariofilia.

Qué ocurre si es demasiado bajo

Rara vez es un problema. Puede indicar una sal sintética de mala calidad.

Qué ocurre si es demasiado alto

No es tóxico por sí mismo. Puede indicar un exceso de suplementos a base de sulfato.

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